Класифікація кислот



Скачати 138.23 Kb.
Сторінка1/11
Дата конвертації11.02.2019
Розмір138.23 Kb.
Назва файлуKisloti.docx
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11

Кислоти, у класичному визначенні — електроліти, які при розчиненні в йонізуючому розчиннику (воді), дисоціюють з утворенням йонів водню (або протону, Н+), таким чином знижуючи кислотність розчину до величини менше ніж pH 7,0.

Групу атомів (негативно заряджений іон), що залишається після відщеплення від молекули кислоти йонів Гідрогену, називають кислотним залишком.

Класифікація кислот

І. За ознакою відсутності чи наявності Оксигену в молекулі кислоти поділяють на оксигеновмісні і безоксигенові.

II. За кількістю атомів Гідрогену1 в молекулі кислоти поділяють на:

• одноосновні: НСl, НBr, HNO3, HNO2;

• двохосновні: H2SO4, H2SO3, Н2СO3, H2S;

• трьохосновні: Н3РО4, Н3ВО3, H3AsO4.

II. За здатністю дисоціювати у врдному розчині, а також за хімічною активністю кислоти поділяють на:

• сильні: НСlO4, HNO3, НІ, НВr, НСl, H2SO4;

• середньої сили: H3PO4, HF, HNO2;

• слабкі: Н2СО3, H2S, H2SiO3.

Порівнювати силу безоксигенових кислот можна, виходячи з розміщення кислото-утворювального елемента в періодичній системі Д. І. Менделєєва:

• у періоді сила безоксигенових кислот зростає зі збільшенням порядкового номера елемента, тому що підвищується ступінь окиснення кислото-утворювального елемента, його електронегативність і, як результат, полярність зв’язку Е-Н в кислоті зростає. Саме це приводить до полегшення дисоціації кислоти, а відповідно до зростання її сили;

• у підгрупах сила безоксигенових кислот зростає зі збільшенням порядкового номера елемента. Пояснення цього таке: збільшується радіус атома, це приводить до зменшення міцності зв’язку Е-Н, а тому дисоціація полегшується і відповідно сила кислот зростає.

Фізичні властивості кислот



Більшість кислот є рідинами: сульфатна H2SO4, нітратна HNO3. Тверді речовини: ортофосфатна Н3РO4, борна Н3ВО3. Інші кислоти є водними розчинами газоподібних речовин: хлоридна — гідроген хлориду НСl, бромідна — гідроген броміду НВr, йодид на — гідроген йодиду НІ, фторидна — гідроген флуориду HF, сульфідна — гідроген сульфіду H2S. Усі кислоти кислі на смак, роз’їдають рослинні й тваринні тканини.

Хімічні властивості кислот(Намалювати)

  1. Кислоти взаємодіють з металами, які розміщуються в ряду активності металів зліва від водню. Утворюється сіль і виділяється газ — водень.

  2. Кислоти взаємодіють з основними оксидами, утворюючи сіль і воду

  3. Кислоти взаємодіють з амфотерними оксидами, утворюючи сіль і воду

  4. Кислоти взаємодіють з основами, утворюючи відповідні солі й воду (реакція нейтралізації). Якщо в реакції бере участь багатоосновна кислота чи багатокислотна основа, то можна одержати не лише середні, а й кислі та основні солі.

  5. Кислоти взаємодіють з амфотерними основами

  6. Кислоти взаємодіють із солями, однак ці реакції відбуваються лише за таких умов:

а) якщо серед продуктів можна виявити нерозчинну у воді сіль, яка випадає в осад

б) якщо утворюється слабка кислота (Н2СO3, H2SO3, H2S). Такі кислоти відразу ж розкладаються: карбонатна Н2СO3 — на карбон(ІV) оксид (СO2) і воду, сульфітна H2SO3 — на сульфур(ІV) оксид та воду.



  1. При нагріванні більшість оксигеновмісних кислот розкладається

Добування кислот

  1. Оксигеновмісні кислоти добувають взаємодією кислотних оксидів з водою

  2. Деякі кислоти можна добувати при дії інших кислот на солі

  3. Безоксигенові кислоти добувають розчиненням у воді сполук кислото-утворювальних елементів з Гідрогеном, які попередньо добувають синтезом з простих речовин



Поділіться з Вашими друзьями:
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11


База даних захищена авторським правом ©refua.in.ua 2017
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка
Контрольна робота
Лабораторна робота
Методичні вказівки
Методичні рекомендації
навчальної дисципліни
Загальна характеристика
курсової роботи
використаної літератури
Курсова робота
Список використаної
охорони праці
Зміст вступ
курсу групи
Пояснювальна записка
Виконав студент
Виконала студентка
Історія розвитку
самостійної роботи
навчальних закладів
Міністерство освіти
форми навчання
Теоретичні основи
навчальний заклад
Практичне заняття
вищої освіти
студент групи
Робоча програма
Практична робота
діяльності підприємства
молодших школярів
Конспект лекцій
інтелектуальної власності
використаних джерел
навчального закладу
роботи студентів
виконання курсової
контрольної роботи
світової війни
загальноосвітніх навчальних
Загальні відомості
студентка групи
Самостійна робота
Історія виникнення
студентка курсу
студентів спеціальності
Охорона праці
охорони здоров
Вступ актуальність
Курсовая работа
фізичного виховання
Основні поняття