Відповідно до принципу Борна-Оппенгеймера. Оператор Гамільтона має такий вигляд Н



Скачати 15.05 Kb.
Дата конвертації08.04.2018
Розмір15.05 Kb.
Назва файлуH2.docx

Молекула Н+2 у методі МО ЛКАО

Молекулярний ион Н2+ найбільш простоа система відповідно до принципу Борна-Оппенгеймера. Оператор Гамільтона має такий вигляд Н∆+ - - , де Rab – відстані між атомами Ra і Rb- відстань між електронами і ядрами атомів А і В. Хвильву ф-цію ми будуємо як лінійну комбінацію атомів 1S ХФ Н2 у методі ЛКАО.

Оскільки молекула молекулярного водню симетрична, то коефіцієнт дорівнює абсолютній величині, але може мати різний знак. Візьмемо симетричну та антисиметричну ХФ

Числові значення коефіцієнту знаходять із умови нормальності ф-ції

Інтеграл по всьому простору

Тоді


Інтеграл перекриття ХФ. Енергія системи яка описана оператором Гамільтона у квантовій механіці описана

Е=

Інтегруючи це рівняння ми отримуємо систему рівнянь



С1(альфа-Е)+С2(бета+Еs)=0

C1(бета-Еs)+C2(альфа-Е)=0



=0

Es=альфа+бета/1+s=альфа+бета- энергия основного стану

Еа=альфа-бета/1-s=альфа-бета-енергия першого збуджен стану молекулы Н2+

Представляет совокупность отрицательного состояния



Для линейных молекул облад центром симметрии одноэлектронное состояние в зависимости от их поведении при инверсии относит этого центра подраздел четные grade и нечетные ungrade т.е. четные не изменяющие знак при инверсии и нечетные изменяющие знак при инверсии. Четность и нечетность молекуляр орбиталей лежат в основе правил разделения электрон переходов, возможны переходы U-g g-U. Невозможные переходы U—U g---g Если плотность эл облака обращается в 0 в средней плоскости проходящий через центр молекулы и перпендикуляр её оси то такие эл назыв антисвязывающие или разрыхляющие. Если наоборот плотность эл в етой области в отличии от 0. То такие эл связывающие. Антисвязывающие орбитали обозначают * помимо связыв и антисвязывающих молекул орбиталей различают еще несвязыв молекуляр орбитали. Энерг эл на такой молекул орбитал практически не отличается от его энерг на соответств атомной орбитали. Комбинации орбиталей на ядрах молекул А и В образ связыв и разрых орбитали приведены на рисунке Ось х проходит через 2 ядра.

Поділіться з Вашими друзьями:


База даних захищена авторським правом ©refua.in.ua 2017
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка
Контрольна робота
Лабораторна робота
Методичні вказівки
навчальної дисципліни
Методичні рекомендації
Загальна характеристика
курсової роботи
використаної літератури
Список використаної
Курсова робота
охорони праці
курсу групи
Зміст вступ
Виконав студент
Пояснювальна записка
Виконала студентка
Історія розвитку
Міністерство освіти
самостійної роботи
навчальних закладів
форми навчання
Теоретичні основи
студент групи
навчальний заклад
вищої освіти
Практичне заняття
Робоча програма
діяльності підприємства
використаних джерел
інтелектуальної власності
роботи студентів
молодших школярів
виконання курсової
Практична робота
Загальні відомості
Історія виникнення
Конспект лекцій
Самостійна робота
навчального закладу
загальноосвітніх навчальних
студентка курсу
студентка групи
фізичного виховання
Вступ актуальність
Охорона праці
контрольної роботи
Курсовая работа
Основні поняття
світової війни
охорони здоров
Студент групи