Відповідно до принципу Борна-Оппенгеймера. Оператор Гамільтона має такий вигляд Н



Скачати 15.05 Kb.
Дата конвертації08.04.2018
Розмір15.05 Kb.
Назва файлуH2.docx

Молекула Н+2 у методі МО ЛКАО

Молекулярний ион Н2+ найбільш простоа система відповідно до принципу Борна-Оппенгеймера. Оператор Гамільтона має такий вигляд Н∆+ - - , де Rab – відстані між атомами Ra і Rb- відстань між електронами і ядрами атомів А і В. Хвильву ф-цію ми будуємо як лінійну комбінацію атомів 1S ХФ Н2 у методі ЛКАО.

Оскільки молекула молекулярного водню симетрична, то коефіцієнт дорівнює абсолютній величині, але може мати різний знак. Візьмемо симетричну та антисиметричну ХФ

Числові значення коефіцієнту знаходять із умови нормальності ф-ції

Інтеграл по всьому простору

Тоді


Інтеграл перекриття ХФ. Енергія системи яка описана оператором Гамільтона у квантовій механіці описана

Е=

Інтегруючи це рівняння ми отримуємо систему рівнянь



С1(альфа-Е)+С2(бета+Еs)=0

C1(бета-Еs)+C2(альфа-Е)=0



=0

Es=альфа+бета/1+s=альфа+бета- энергия основного стану

Еа=альфа-бета/1-s=альфа-бета-енергия першого збуджен стану молекулы Н2+

Представляет совокупность отрицательного состояния



Для линейных молекул облад центром симметрии одноэлектронное состояние в зависимости от их поведении при инверсии относит этого центра подраздел четные grade и нечетные ungrade т.е. четные не изменяющие знак при инверсии и нечетные изменяющие знак при инверсии. Четность и нечетность молекуляр орбиталей лежат в основе правил разделения электрон переходов, возможны переходы U-g g-U. Невозможные переходы U—U g---g Если плотность эл облака обращается в 0 в средней плоскости проходящий через центр молекулы и перпендикуляр её оси то такие эл назыв антисвязывающие или разрыхляющие. Если наоборот плотность эл в етой области в отличии от 0. То такие эл связывающие. Антисвязывающие орбитали обозначают * помимо связыв и антисвязывающих молекул орбиталей различают еще несвязыв молекуляр орбитали. Энерг эл на такой молекул орбитал практически не отличается от его энерг на соответств атомной орбитали. Комбинации орбиталей на ядрах молекул А и В образ связыв и разрых орбитали приведены на рисунке Ось х проходит через 2 ядра.

Поділіться з Вашими друзьями:


База даних захищена авторським правом ©refua.in.ua 2017
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка
Контрольна робота
Методичні вказівки
навчальної дисципліни
Методичні рекомендації
Загальна характеристика
Лабораторна робота
курсової роботи
охорони праці
Курсова робота
використаної літератури
Список використаної
курсу групи
Зміст вступ
Виконав студент
форми навчання
Виконала студентка
Теоретичні основи
Міністерство освіти
Пояснювальна записка
самостійної роботи
навчальний заклад
Історія розвитку
навчальних закладів
Робоча програма
молодших школярів
діяльності підприємства
роботи студентів
Загальні відомості
Курсовая работа
виконання курсової
світової війни
студентів спеціальності
студент групи
використаних джерел
охорони здоров
Практична робота
вищої освіти
Охорона праці
інтелектуальної власності
навчального закладу
Теоретичні аспекти
Самостійна робота
загальноосвітніх навчальних
Конспект лекцій
вищий навчальний
Вступ актуальність
напряму підготовки
загальна характеристика
Історія виникнення
Практичне заняття
виробничої практики