Відповідно до принципу Борна-Оппенгеймера. Оператор Гамільтона має такий вигляд Н



Скачати 15.05 Kb.
Дата конвертації08.04.2018
Розмір15.05 Kb.
Назва файлуH2.docx

Молекула Н+2 у методі МО ЛКАО

Молекулярний ион Н2+ найбільш простоа система відповідно до принципу Борна-Оппенгеймера. Оператор Гамільтона має такий вигляд Н∆+ - - , де Rab – відстані між атомами Ra і Rb- відстань між електронами і ядрами атомів А і В. Хвильву ф-цію ми будуємо як лінійну комбінацію атомів 1S ХФ Н2 у методі ЛКАО.

Оскільки молекула молекулярного водню симетрична, то коефіцієнт дорівнює абсолютній величині, але може мати різний знак. Візьмемо симетричну та антисиметричну ХФ

Числові значення коефіцієнту знаходять із умови нормальності ф-ції

Інтеграл по всьому простору

Тоді


Інтеграл перекриття ХФ. Енергія системи яка описана оператором Гамільтона у квантовій механіці описана

Е=

Інтегруючи це рівняння ми отримуємо систему рівнянь



С1(альфа-Е)+С2(бета+Еs)=0

C1(бета-Еs)+C2(альфа-Е)=0



=0

Es=альфа+бета/1+s=альфа+бета- энергия основного стану

Еа=альфа-бета/1-s=альфа-бета-енергия першого збуджен стану молекулы Н2+

Представляет совокупность отрицательного состояния



Для линейных молекул облад центром симметрии одноэлектронное состояние в зависимости от их поведении при инверсии относит этого центра подраздел четные grade и нечетные ungrade т.е. четные не изменяющие знак при инверсии и нечетные изменяющие знак при инверсии. Четность и нечетность молекуляр орбиталей лежат в основе правил разделения электрон переходов, возможны переходы U-g g-U. Невозможные переходы U—U g---g Если плотность эл облака обращается в 0 в средней плоскости проходящий через центр молекулы и перпендикуляр её оси то такие эл назыв антисвязывающие или разрыхляющие. Если наоборот плотность эл в етой области в отличии от 0. То такие эл связывающие. Антисвязывающие орбитали обозначают * помимо связыв и антисвязывающих молекул орбиталей различают еще несвязыв молекуляр орбитали. Энерг эл на такой молекул орбитал практически не отличается от его энерг на соответств атомной орбитали. Комбинации орбиталей на ядрах молекул А и В образ связыв и разрых орбитали приведены на рисунке Ось х проходит через 2 ядра.

Поділіться з Вашими друзьями:


База даних захищена авторським правом ©refua.in.ua 2019
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка
Контрольна робота
Методичні вказівки
Лабораторна робота
Методичні рекомендації
навчальної дисципліни
Загальна характеристика
курсової роботи
використаної літератури
Список використаної
Курсова робота
охорони праці
Зміст вступ
курсу групи
Пояснювальна записка
Виконав студент
Виконала студентка
Історія розвитку
самостійної роботи
навчальних закладів
форми навчання
Міністерство освіти
Теоретичні основи
студент групи
Практична робота
навчальний заклад
молодших школярів
Робоча програма
Конспект лекцій
вищої освіти
Практичне заняття
інтелектуальної власності
виконання курсової
діяльності підприємства
роботи студентів
використаних джерел
контрольної роботи
Охорона праці
Загальні відомості
Самостійна робота
виробничої практики
Історія виникнення
загальна характеристика
навчального закладу
охорони здоров
загальноосвітніх навчальних
світової війни
Дипломна робота
студентів спеціальності
студентка курсу
фізичної культури
Курсовая работа